Вода в водоемах, О воде (свойства), Вода в жизни человека, Полезные статьи о воде, Питьевая вода

Свойства воды

Многие столетия люди не знали, что представляет собой вода, и как появилась она на планете. До XIX века люди не знали, что вода — химическое соединение. Ее считали обычным химическим элементом. После этого свыше ста лет все и всюду считали, что вода — единение, описываемое единственно возможной формулой H2O. В 1932 году мир облетела сенсация: кроме обычной воды, в природе существует еще и тяжелая вода. Сегодня известно, что изотопных разновидностей воды может быть 135. Состав воды, даже полностью освобожденной от минеральных и органических примесей, сложен и многообразен. Такое непростое это «простейшее соединение» — вода. Всё многообразие свойств воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете, физической природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и группировкой образовавшихся молекул. Постоянно соприкасаясь со всевозможными веществами, вода фактически всегда представляет собой раствор различного, зачастую очень сложного состава. Она проявляет себя, как универсальный растворитель.

Дальше

Физико-химические свойства воды

 

Вода обладает необычными свойствами. Наибольшая ее плотность наблюдается при температуре 4°С. При охлаждении пресных водоемов зимой по мере понижения температуры поверхностных слоев более плотные массы воды опускаются вниз, а на их место поднимаются снизу теплые и менее плотные. Так происходит до тех пор, пока вода в глубинных слоях не достигнет температуры 4°С. В этом случае перенос тепла прекращается, так как внизу будет находиться более тяжелая вода. Дальнейшее охлаждение воды происходит только с поверхности, чем и объясняется образование льда в поверхностном слое водоемов. Благодаря этому подо льдом не прекращается жизнь.

Дальше

Жествость воды

 

Жесткость. В природной воде всегда присутствуют соли. От содержания в воде растворенных солей кальция и магния зависит ее жесткость. Если солей много, то вода называется жесткой, если очень мало – мягкой. Различают жесткость воды временную, постоянную и общую. Временная жесткость воды зависит от содержания в ней бикарбоната кальция Са(НСО3)2 и бикарбоната магния Mg(HC03)2. Простым кипячением эти соли разрушаются, выпадают в осадок и жесткость воды значительно понижается, например Са(НСОз)2 = ЇCa-СО3 + Н2О + CO2-. Этот осадок мы можем видеть на дне и стенках чайника, в котором часто кипятим воду.

 

Если же вода содержит сульфаты и хлориды кальция и магния, то жесткость ее называется постоянной и может быть устранена только дистилляцией или химическим путем.

Общая жесткость воды равна сумме временной и постоянной жесткости. Жесткость воды выражают суммой миллиграмм-эквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся в 1 л воды. 1 мг-экв жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са или 12,16 мг/л Mg.

Дальше